分析化學

課程目標:
1.熟悉鑑定樣品中物種的方法,包含分離,鑑定及決定樣品中各成份之相對比例量。一般先介紹定性分析化學,有基礎之後再介紹定量分析方法,並進而決定含量。
2.從中了解所使用之化學反應基本原理,包含四個反應-酸鹼反應,沉澱反應,錯合反應,氧化還原反應及其相關計算。
3.化學反應基本原理應用於分析方法有重量分析法及容量分析法,除此之外亦有儀器分析法- 電化學分析法。

課程內容:


課程單元或主題

1.

課程介紹,相關基礎化學複習。
緒論-介紹定義,分類以及分析化學實際例子。

2.

化學分析的誤差-討論實驗誤差的本質及其對化學分析結果的影響。

3.

分析化學的隨機誤差-隨機誤差的來源,其量大小的決定及對分析計算結果的影響。

4.

統計之應用於數據的處理與評估。

5.

水溶液化學平衡-水溶液中平衡及基本的平衡常數應用計算及藉著沉澱物溶解度的差異而將離子分離。

6.

重量分析法-以測量質量為依據的分析方法,主要分成沉澱法及揮發法。

7.

滴定分析法-測量已知濃度的試劑和分析物完全反應的消耗量而組成之定量分析步驟。
包含沉澱滴定法,酸鹼滴定法,錯合滴定法。

8.

電化學法-包括電化學介紹,標準電極電位應用,氧化還原滴定。

主要教材與參考書目:
ANALYTICAL CHEMISTRY Skoog 歐亞
指定參考書籍:
1.分析化學  方嘉德等 美亞圖書
2.Modern Analytical Chemistry Harvey 歐亞


分析化學實驗

課程目標:
1.熟悉陽離子定性分析及分離方法,並應用於未知溶液之定性分析。
2.熟悉定量分析之操作技術,以及定量分析所使用之玻璃儀器,並知道如何校正玻璃儀器。
3.培養學生如何判斷實驗數據的準確度及精密度,並訓練學生熟悉分析化學實驗的操作技術,及培養分析方法的技能與知識。

上課教材:
分析化學實驗/徐惠麗 張瓊云  主編  立誠書局

課程內容:


入門簡介

儀器分析

1.實驗室安全、衛生、環保守則;實驗室內意外事件處理方法。
2.儀器介紹及正確使用方法

1.pH meter儀器介紹及操作;緩衝溶液之配製及性質測定
2.利用電導度計測定水及溶液之導電度
3.利用分光光度計測可樂中磷酸含量

陽離子定性分析

定量分析

1.第一屬陽離子定性分析
2.第二屬陽離子定性分析
3.第三屬陽離子定性分析
4.第四屬陽離子定性分析
5.第五屬陽離子定性分析
6.未知溶液之陽離子定性分析

1.定量分析之玻璃器皿校正
2.酸鹼滴定法-食醋中醋酸含量之測定
3.酸鹼滴定法-雙重指示劑滴定法
4.酸鹼滴定法-制酸劑之制酸量測定
5.沉澱滴定法-利用莫厄法(Mohr method)測定樣品中氯含量
6.沉澱滴定法-利用伏哈法(Volhard method)測定樣品中氯含量
7.氧化還原滴定法-利用高錳酸鉀滴定法定量試樣中草酸鈉及雙氧水中H2O2含量
8.氧化還原滴定法-利用碘定量法定量漂白劑中有效氯含量
9.氧化還原滴定法-利用碘定量法定量果汁中維生素C含量
10.錯合滴定法-利用EDTA法定量水的硬度
11.重量分析法-氯化鋇中結晶水含量之測定
12.重量分析法-樣品中氯含量之測定
13.重量分析法-樣品中硫酸鹽含量之測定
14.重量分析法-硬幣中鎳金屬含量之測定

主要教材與參考書目:
1.分析化學實驗/楊寶旺 戴火木 徐惠麗 主編  全威圖書
2.分析化學(含實驗)/陳昭雄 主編  文京圖書
3.Fundamentals of Analytical Chemistry (Eighth Edition)  Douglas A. Skoog, Donald M. West and F. James Holler 歐亞書局
4.基礎分析化學/方嘉德 譯  滄海書局


歷屆考題

分析化學常見考題


1.  請寫出下列英文名稱的分子式?
(a)    Potassium Ferrocyanide __________________ (b) Ammonium carbonate _____________
(c) Sodium bismuthate _________________

2.  請寫出下列分子式的英文名稱?
(a)K2CrO4_________________________ (b) CH3CSNH2 _______________________

3.下列的試劑,請寫出可證明甚麼離子的存在(10%)
  (a)dimethylglyoxime ___________ (b)magneson ____________

4.第一,四屬,所用之沉澱試劑為何?_____________________________________;並寫出沉澱物
  的分子式 I_______________________________;IV_______________________________。

5.我們實驗室中的使用的酸鹼濃度為何?(a)HCl_______ (b)NH4OH ________ (c)HNO3________
  (寫出莫耳濃度)

6.在分離第一屬陽離子時,要加入稍過量之HCl,又要避免過量太多,理由為何?

7.若要證明分析液中有Mn2+,如何進行?(將步驟原理方程式寫出)        

8.第二屬陽離子分析分成銅屬及砷屬,該如何分離? 所用到的原理為何,請寫出反應方程式?

9.如何知道沉澱已完全?若有沉澱物,如何將沉澱物分離?

10.在沉澱第三屬陽離子時,加入NH3與NH4Cl之目的為何?

11.Co2+與Ni2+的試驗中,加入NaF之目的為何?

12..若分析液中有Co2+, As3+ 如何分離及證明?(將步驟流程圖,原理方程式寫出)

13.敘述燄色試驗法如何進行? 功能為何?             

14.為何測未知液要先測定 NH4+?

15.可溶性氯化物中氯含量之重量分析實驗,為何在AgCl沉澱之前,需先加入HNO3酸化試樣溶液?3%

16.硬幣中鎳金屬含量之測定實驗過程中,必須先加熱至接近沸騰,再加入15%酒石酸,才可加入dimethylgyloxime。
     請簡述      a.加熱之目的? b.加酒石酸之目的? c.加dimethylgyloxime之目的?3%

17.配製酸鹼標準溶液時,為何須用不含CO2的蒸餾水?如何處理蒸餾水,使其不含CO2?5%

18.如何長期儲存NaOH溶液?請簡述其理由。3%

19.為何以KMnO4標準溶液滴定NaC2O4時,起初反應之速度很慢,隨後反應又變很快?3%

20.以EDTA標準溶液測定水質的硬度,為何須加入2 mL pH = 10 之緩衝溶液?3%